Détails du produit
Lieu d'origine: Hubei, Chine
Nom de marque: DESHENG
Certification: ISO9001:2008
Numéro de modèle: Réactif chimioluminescent
Conditions de paiement et d'expédition
Quantité de commande min: 10g
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Détails d'emballage: Bouteille en plastique ou film en aluminium
Délai de livraison: 1-3 jours
Conditions de paiement: L/C, D/P, T/T, Western Union
Capacité d'approvisionnement: 100kg PAR MOIS
Marque: |
Desheng |
CAS NO#: |
521-31-3 |
Appreance: |
couleur blanche cassée |
Pureté: |
>99% |
Poids moléculaire: |
177,16 |
Condition de stockage: |
Stockage scellé par température ambiante |
Marque: |
Desheng |
CAS NO#: |
521-31-3 |
Appreance: |
couleur blanche cassée |
Pureté: |
>99% |
Poids moléculaire: |
177,16 |
Condition de stockage: |
Stockage scellé par température ambiante |
Luminol ; 3-Aminophthalhydrazide ; Réactif chimioluminescent ; 521-31-3 ; poudre blanche cassée ; Immunoessai de chimiluminescence
Ce qui est luminol et son principe de luminescence
Mots-clés : Luminol, chimiluminescence
Le sel de sodium de Luminol est un blanc à la poudre cristalline jaune-clair préparée en réagissant le luminol avec de l'hydroxyde de sodium. Luminol est l'un des réactifs de chimiluminescence de phase liquides les plus utilisés généralement. Depuis qu'Albrecht a rapporté la première fois la réaction de chimiluminescence du luminol et de l'oxydant dans la solution alcaline en 1928, la recherche sur le système de chimiluminescence a été très en activité, faisant le système de chimiluminescence être employé dans beaucoup de domaines. Le sodium de Luminol est l'un des prolongements d'application des propriétés de la luminescence des luminol.
Données de base
Nom de produit | Luminol | Point d'ébullition | 1621.9℃ |
Un autre nom | ammoniaque luminescente ; hydrazide 3-aminophthaloyl | ||
Formule moléculaire | C8H7N3O2 | Solubilité dans l'eau | <0> |
Poids moléculaire | 177,16 | Densité | 1,433 g/cm3 |
CAS No | 521-31-3 | Aspect | Poudre jaune-clair |
EIENECS | 208-309-4 | Point d'inflammabilité | 5℃ |
Point de fusion | 329-332℃ | Code de HS | 29339990 |
Lumino
Ce qui est luminol
Luminol est l'un des réactifs les plus anciens et les plus utilisés généralement. Il peut être oxydé par le peroxyde dans des conditions alcalines et émettre la lumière en même temps. La réaction redox entre le luminol et le peroxyde exige un catalyseur. Ce catalyseur est généralement pour les ions polyvalents en métal, peroxydases telles que le fer, peroxydase de raifort, etc., cette méthode est employé souvent pour détecter le contenu des peroxydes, des métaux lourds, de la peroxydase, et des radicaux libres dérivés analyse toxique et méthodes d'analyse basées sur l'oxydase de peroxydase et de glucose.
Dans des circonstances normales, la réaction de chimiluminescence entre le luminol et le peroxyde d'hydrogène est très rapide en présence de certains catalyseurs. Le catalyseur le plus utilisé généralement est des ions en métal. Dans une gamme étendue de concentration, la concentration des ions en métal est directement proportionnelle à l'intensité de luminescence, de sorte que l'analyse de chimiluminescence de certains ions en métal puisse être exécutée. Cette réaction peut être employée pour analyser les composés organiques contenant des ions en métal pour réaliser la sensibilité très élevée. Le deuxième est d'employer l'effet inhibiteur des composés organiques sur la réaction de chimiluminescence du luminol pour déterminer les composés organiques qui exercent un effet d'extinction sur la réaction de chimiluminescence. Le tiers est la détermination indirecte des composés inorganiques ou organiques par des réactions d'accouplement.
Principe de luminescence de Luminol
On est que l'hypochlorite de sodium oxyde le luminol pour le faire rougeoyer ;
Le deuxième est que le peroxyde d'hydrogène réagit avec de l'hypochlorite de sodium pour produire de l'oxygène et pour oxyder le luminol pour le faire rougeoyer :
Le premier est l'équation pour la réaction de l'hypochlorite et du peroxyde d'hydrogène de sodium : NaClO + == H2O2 NaCl + O2 + H2O
Deuxièmement, quand le luminol réagit avec de l'hydroxyde, un dianion (Dianion) est formé, qui peut être oxydé par l'oxygène produit par la décomposition du peroxyde d'hydrogène, et le produit est un peroxyde organique. Le peroxyde est très instable et décompose immédiatement l'azote (Luminol n'est pas oxydé par les oxydants organiques tels que le sulfoxyde diméthylique pour produire de l'azote, mais pour produire des produits organiques contenant de l'azote), et produit de l'acide 3 aminophthalic excité. Dans la transition de l'état enthousiaste à l'état fondamental, l'énergie sortie existe sous forme de photons avec une longueur d'onde dans la partie bleue de lumière visible.