Immunoessai de chimiluminescence du réactif 3-Aminophthalhydrazide 521-31-3 de Luminol

Le luminol est l'une des phases liquides les plus utiliséesréactifs de chimioluminescenceDepuis que Albrecht a rapporté la réaction de chimioluminescence du luminol La recherche sur le système de chimioluminescence a été très active, ce qui a conduit à l'utilisation du système de chimioluminescence dans de nombreux domaines.Le sodium luminol est l'une des extensions d'application des propriétés luminescentes du luminol.

Poudre de luminol

Informations de base

Qu' est-ce que le luminol?

Le luminol est l'un des réactifs les plus anciens et les plus couramment utilisés.La réaction redox entre luminol et peroxyde nécessite un catalyseurPour les ions métalliques multivalents, les peroxydases telles que le fer, la peroxydase du raifort, etc., cette méthode est souvent utilisée pour détecter la teneur en peroxydes, métaux lourds, peroxydase,et les radicaux libres dérivés Les méthodes d'analyse et d'analyse toxiques basées sur la peroxidase et la glucose oxydase.

Dans des circonstances normales, la réaction de chimioluminescence entre le luminol et le peroxyde d'hydrogène est très rapide en présence de certains catalyseurs.Dans une large gamme de concentrations, la concentration d'ions métalliques est directement proportionnelle à l'intensité de la luminescence, de sorte que l'analyse de la chimiluminescence de certains ions métalliques peut être effectuée.Cette réaction peut être utilisée pour analyser des composés organiques contenant des ions métalliques pour obtenir une très haute sensibilité.. The second is to use the inhibitory effect of organic compounds on the chemiluminescence reaction of luminol to determine the organic compounds that have a quenching effect on the chemiluminescence reactionLa troisième est la détermination indirecte de composés inorganiques ou organiques par réactions de couplage.

Emballage du produit

Principe de luminescence du luminol

Le premier est que l'hypochlorite de sodium oxyde le luminol pour le rendre brillant;

La seconde est que le peroxyde d'hydrogène réagit avec l'hypochlorite de sodium pour générer de l'oxygène et oxyderLuminol pour le faire briller:
La première est l'équation de la réaction de l'hypochlorite de sodium et du peroxyde d'hydrogène: NaClO + H2O2 == NaCl + O2 + H2O
Deuxièmement, lorsque le luminol réagit avec l'hydroxyde, un dianion (Dianion) est formé, qui peut être oxydé par l'oxygène généré par la décomposition du peroxyde d'hydrogène,et le produit est un peroxyde organiqueLe peroxyde est très instable et décompose immédiatement l'azote (le luminol n'est pas oxydé par des oxydants organiques tels que le sulfoxure de diméthyle pour générer de l'azote,mais pour générer des substances organiques contenant de l'azote)Dans la transition de l'état excité à l'état de base,l'énergie libérée existe sous forme de photons avec une longueur d'onde dans la partie bleue de la lumière visible.