Tampon 1135-40-6 de Cas PAC Bicine HEPES dans la titration potentiométrique

le tampon PAC, Bicine, HEPES a employé dans la titration potentiométrique cas 1135-40-6

Titration potentiométrique du tampon PAC, Bicine, HEPES, etc.

Il y a beaucoup de méthodes pour la détermination du contenu de tampon, parmi laquelle la titration potentiométrique est relativement simple et rapide. Les acides forts et les bases fortes sont des électrolytes forts, qui sont complètement ionisés dans le soluté et peuvent être directement accomplis par titration d'acide-base, mais des tampons tels que PAC, Bicine, HEPES, etc., emploient habituellement la titration potentiométrique de la concentration ou du contenu.

Pourquoi les tampons ont besoin de titration potentiométrique

Les tampons sont les deux bases acides et faibles faibles amphotères. Ils ne peuvent pas être complètement ionisés comme les électrolytes forts dans la solution, et ils exercent également un effet de amortissement sur des changements de pH pendant la titration. La couleur de l'indicateur ne change pas de manière significative, ainsi il est difficile de déterminer la fin de la titration. L'essai potentiométrique de titration est employé pour déterminer le point final de la titration par le changement du potentiel. Cette méthode de dépistage convient aux situations où la constante d'équilibre de réaction est petite, le saut de titration n'est pas évidente, ou les réactifs sont colorés et troubles.

Réactifs pour la titration potentiométrique de tampon

La plupart des tampons tels que PAC, Bicine, HEPES, etc. sont un genre d'acide faible organique (excepté Tris), qui peut être titré avec la solution étalon d'hydroxyde de sodium (la titration forte d'électrolyte, et certains avec la titration de carbonate de sodium, mais elle est un électrolyte faible. Vous pouvez l'employer d'abord un tampon avec la concentration constante ou le contenu, tel que la solution étalon de PAC, est titré avec du NaOH potentiométriquement pour faire une courbe standard, et alors PAC peut être mesurée avec la concentration inconnue.

Le tampon est partiellement dissocié dans la solution. Le degré de dissociation peut être calculé par la constante d'équilibre et la quantité d'acide faible et d'acide fort s'est ajoutée à la solution. La formule est pH=pKa+log ([] d'A/[ha]), où le pKa est que la constante de dissociation du tampon à la température expérimentale, [] d'A/[ha] est le degré de dissociation, prenant PAC comme exemple, il est exprimé comme rapport des anions de PAC aux molécules de PAC. Cette équation est très utile dans le tampon de la titration acide faible. Le pKa est - logKa sous la concentration ionique d'une certaine solution.

Il convient noter que la solution de NaOH est un alcali fort, qui a un effet corrosif fort. Évitez le contact avec les mains ou l'habillement, et il corrodera le verre. Des instruments en verre doivent être nettoyés à temps. D'autres tampons peuvent avoir plus d'un point de saut. Par exemple, les TUYAUX a deux groupes acides ethanesulfonic qui ne sont pas les acides monobasiques. Après que le groupe acide propanesulfonic de PAC ait réagi, la continuation pour ajouter le NaOH peut réagir avec le groupe d'animés sur PAC pour changer le potentiel.

En plus de la titration potentiométrique, le tampon est souvent déterminé par la chromatographie liquide. Par exemple, le tampon de Tris produit par Desheng, le laboratoire emploie la CLHP pour déterminer son contenu principal. Naturellement, les différentes méthodes de mesure ont leurs propres avantages, et différentes solutions tampon peuvent être déterminées par différentes méthodes de dépistage.